Questão 82 do Enem 2012: Ciências da Natureza

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: Semirreação Potencial Padrão de Redução (V) Li+ + e– → Li –3,05 K+ + e– → K –2,93 Mg2+ + 2 e– → Mg –2,36 Al3+ + 3 e– → Al –1,66 Zn2+ + 2 e– → Zn –0,76 Cu2+ + 2 e– → Cu +0,34 Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado). Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

A Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.

B Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.

C Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.

D Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.

E Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.