Questão 71 do Enem 2015: Ciências da Natureza

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 HCO3 - (aq) (II) HCO3 - (aq) H+ (aq) + CO3 2- (aq) K1 = 3,0×10-11 (III) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) K2 = 6,0×10-9 (IV) CO2 (g) + H2O (l) H+ (aq) + HCO3 - (aq) K3 = 2,5×10-7 Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

A 4,5×10−26

B 5,0×10-5

C 0,8×10-9

D 0,2×105

E 2,2×1026