Questão 50 do Enem 2016: Ciências da Natureza

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. C2H2 (g) + 5 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ∆Hc° = −310 kcal/mol II. C6H6 (l) + 15 2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆Hc° = −780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

A −1 090.

B −150.

C −50.

D +157.

E +470.