Questão 116 do Enem 2017: Ciências da Natureza

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆rH = −25 kJ/mol de Fe2O3 3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) ∆rH = −36 kJ/mol de CO2 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆rH = + 47 kJ/mol de CO2 O valor mais próximo de ∆rH , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

A −14.

B −17.

C −50.

D −64.

E −100.