Questão 116 do Enem 2025 (aplicação extra): Ciências da Natureza

Um tanque industrial contendo ácido clorídrico se rompeu e dele vazaram 365 kg dessa substância. A equipe de contenção de acidentes foi mobilizada e utilizou, para neutralizar o ácido, cal hidratada. Para não deixar resíduos do ácido, como margem de segurança, aplicou-se 50% a mais dessa base. A equação da reação de neutralização está representada a seguir: 2 HCl (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaCl2 (aq) + 2 H2O (l) As massas molares do HCl e do Ca(OH)2 são, respectivamente, iguais a 36,5 g/mol e 74 g/mol. Considerando a cal hidratada 100% pura, a massa de Ca(OH)2 utilizada na neutralização do ácido foi

A 370 kg.

B 555 kg.

C 740 kg.

D 1 110 kg.

E 1 480 kg.